類風濕因子（RF）檢測試劑盒

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量取時，*選用略大于量取量的刻度吸管，這樣溶液可以不放至，而是放到一定的刻度（讀數(shù)的方法與移液管相同）。

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Na與鹽溶液的反應．在以鹽為溶質的水溶液中，應首先考慮鈉與水反應生成NaOH和H2，再分析NaOH可能發(fā)生的反應．例如，把鈉投入CuSO4溶液中：

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4

注意：鈉與熔融的鹽反應時，可置換出鹽中較不活潑的金屬．例如：

4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti

[實驗室中鈉的保存方法] 由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，所以在實驗室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸．

鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學性質很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式(主要為NaCl，此外還有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．

[鈉的主要用途]

(1)制備過氧化鈉．(原理：2Na + O2Na2O2)

(2)Na－K合金(常溫下為液態(tài))作原子反應堆的導熱劑．(原因：Na－K合金熔點低、導熱性好)

(3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬．(原理：金屬鈉為強還原劑)

(4)制高壓鈉燈．(原因：發(fā)出的黃色光射程遠，透霧能力強)

2．鈉的化合物

[過氧化鈉]

物理性質		淡黃色固體粉末
化學性質	與H2O反應	2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2 現(xiàn)象：反應產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復燃；反應放出的熱能使棉花燃燒起來
	與CO2反應	2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 說明：該反應為放熱反應
	強氧化劑	能使織物、麥稈、羽毛等有色物質褪色
用途		呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源；作漂白劑